Kas ir sērskābe CAS 7664-93-9
Sērskābe ir stipri skābs, eļļains šķidrums, kas pēc izskata var būt dzidrs vai duļķains. Koncentrēta sērskābe darbojas gan kā oksidētājs, gan kā dehidratācijas līdzeklis. Sērskābe ir pieejama daudzās kategorijās, sākot no elektrolīta kategorijas akumulatoriem līdz 93 svara procentiem, 98 svara procentiem un 20-22 svara procentiem kūpoša oleuma, kas satur lieko izšķīdušo sēra trioksīdu. Visbiežāk nosūtītā pakāpe ir 93 svara procenti. Sērskābe ir ļoti svarīga preču ķimikālija, un valsts sērskābes ražošana ir bijis pietiekami labs rādītājs tās rūpnieciskajam spēkam apmēram pagājušajā gadsimtā.
Kāpēc izvēlēties mūs
Augstas kvalitātes produkti
Mēs vienmēr pirmajā vietā izvirzām klientu vajadzības un cerības, pilnveidojam, nepārtraukti uzlabojam, lai meklētu visas iespējas darīt labāk, lai nodrošinātu klientus ar viņu cerībām uz kvalitatīviem produktiem, lai nodrošinātu klientiem visapmierinošāko pakalpojumu jebkurā laikā.
Kvalitātes kontrole
Visām precēm pirms nosūtīšanas tiks veikta stingra kvalitātes pārbaude. KC vienmēr uzstāj uz augstas kvalitātes produktu nodrošināšanu. Mēs esam pārliecināti, ka kvalitāte ir visa pamatā.
Uzlabots aprīkojums
Mēs veicam lieliskus pasākumus, lai nodrošinātu, ka strādājam ar nozares augstākās kvalitātes iekārtām un ka mūsu aprīkojums tiek regulāri un rūpīgi uzturēts.
Profesionāla komanda
Mums ir prasmīgu un pieredzējušu profesionāļu komanda, kas labi pārzina jaunākās tehnoloģijas un nozares standartus. Mūsu komanda cenšas nodrošināt, lai mūsu klienti saņemtu vislabāko iespējamo apkalpošanu un atbalstu.
Konkurētspējīgas cenas
Mēs piedāvājam savus produktus par konkurētspējīgām cenām, padarot tos pieejamus mūsu klientiem. Mēs uzskatām, ka augstas kvalitātes produkti nedrīkst būt dārgi, un mēs cenšamies padarīt mūsu produktus pieejamus visiem.
Bagātīga pieredze
Tam ir ilgstoša reputācija nozarē, kas to izceļ konkurentu vidū. Ar vairāku gadu pieredzi viņi ir attīstījuši prasmes, kas nepieciešamas, lai apmierinātu savu klientu vajadzības.
Kādas ir sērskābes reakcijas
Sērskābes un ūdens (H2O) reakcija
Sērskābes reakcija ar ūdeni izraisa eksotermisku procesu. Tā kā ķīmiskais savienojums, ti, sērskābes trioksīds, veido reakciju ar ūdeni (H2O), no tā iedarbības izdalās ievērojams siltuma daudzums un līdz ar to reizēm pat uzvārās. Kamēr veicat ķīmisko eksperimentu, vienīgais veids, kā nodrošināt drošu procesu, ir pievienot ūdenim sērskābi, nevis jebkuru citu metodi vai paņēmienu.
Dehidratējošā sēra viela reakcijā izspiež ūdeni no vairākiem savienojumiem un pēc tam izmanto šķīdumu kā žāvēšanas līdzekli. Lai gan šīs ķīmiskās reakcijas viršanas temperatūra ir atkarīga no koncentrācijas līmeņa, kas kopumā sasniedz pat 98%.
Dažreiz viršanas temperatūra pazeminās, jo oleumā (SO3 šķīdumā) ir augstāka sēra trioksīda koncentrācija.
Sērskābes reakcija ar cukuru
Sērskābes un cukura reakciju sērskābes un ūdens ķīmiskās attiecības parāda, pievienojot cukura savienojumus, ti, ogļhidrātus, klasiskajā eksperimentā. Sērskābes reakcijai ir tendence atdalīt ūdeni no vielas un tādējādi procesā iznīcināt molekulas. Tomēr rūpīgi izpildiet šīs darbības -
1: Bļodā ņem cukuru, pievieno ūdens pilienus un samaisa.
2: Pievienojiet maisījumam sērskābi.
Pēc pāris minūtēm jūs redzēsiet spēcīgu reakciju, kuras rezultātā vienlaikus veidosies gāzu, oglekļa dioksīda un sēra dioksīda izdalīšanās. Tagad sērskābes ķīmiskā reakcija ar cukuru plaukst, un jūs varat atzīmēt šo eksperimentu nākotnei.
Sērskābes reakcija ar cinku
Sērskābes un cinka ķīmiskā reakcija ir izplatīta starp visiem citiem eksperimentiem. Bieži vien reakcija tiek plaši pielāgota laboratorijās, lai procesā iegūtu ūdeņraža gāzi. Turklāt, cinka granulām pievienojot atšķaidītu sērskābi, tas pilnībā izšķīdina metālisko vielu, procedūras laikā izdalot ūdeņraža gāzi. Reakcijas rezultātā iegūtā formula ir
Zn + H₂SO4 → ZnSO4 + H₂
Pēc tam atšķaidītā sērskābe veido reakciju ar metālu, kas reaģē ūdeņraža gāzu aktivitātē. Tad formula ir -
М + H₂SO4 (atšķaidīts) → sāls + H₂↑
Sērskābes reakcija ar bārija hlorīdu
Bārijs ir sāls, kas izgatavots no hlorīda anjona un bārija katjona. Tādējādi reakcija starp sērskābi un sāli veido bārija jonus. Reakcijas laikā procesā parādās anjons, kas noved pie jauna savienojuma veidošanās. Sērskābe darbojas kā Lūisa skābe, kas eksperimentā veido baltu krāsu. Zemāk ir formula, kas iegūta pēc eksperimenta pabeigšanas, ko bieži izmanto gravimetrijā.
H₂SO4 + BaCl₂ → BaSO4 + 2HCl
ZnSO4 + BaCl₂ → BaSO4 + ZnCl₂
Eksperimentā sērskābe ir visizturīgākā ķīmiskā viela, kas spēj izspiest metālus no dažādiem savienojumiem un sāļiem.
Sērskābi parasti pārdod 98% koncentrācijā, jo tā ir ļoti spēcīga skābe un var būt bīstama ar lielāku koncentrāciju. 98% tam joprojām ir augsts skābuma līmenis, taču ir mazāka iespēja nodarīt kaitējumu, ja to apstrādā nepareizi. Turklāt sērskābe ir blīvs šķidrums, tāpēc būtu grūti un dārgi transportēt un uzglabāt lielāku koncentrāciju. Tā ir arī izplatīta rūpnieciskā ķīmiskā viela, un to izmanto dažādos pielietojumos, tāpēc zemāka koncentrācija ir daudzpusīgāka un to var izmantot vairākās situācijās.
Sērskābes molekulārā formula ir H2SO4. Tam ir viens sēra atoms, četri skābekļa atomi, kas saistīti ar sēra atomu, un divi ūdeņraža atomi, kas saistīti ar diviem skābekļa atomiem. Divi skābekļa savienojumi ir pievienoti sēram ar dubultsaiti, un divas hidroksilgrupas ir pievienotas ar vienu saiti. Tā ir sēra oksoskābe. Saskaņā ar VSEPR teoriju, struktūra ir sakārtota tā, lai starp vientuļajiem pāriem un saišu pāriem būtu minimāla atgrūšanās. Tā molekulmasa ir 98,079 g/mol. Sērskābes blīvums ir 1,83 g/cm3. Tā viršanas temperatūra ir 337 oC, un kušanas temperatūra ir 10 oC.
Sērskābe – sērskābes ražošanas process
Sērskābe ir pasaulē lielākā apjomā ražotā rūpnieciskā ķīmiskā viela (200 miljoni tonnu gadā). Koncentrētu sērskābi (93-98 %) izmanto mēslošanas līdzekļu, sprāgstvielu, krāsvielu un naftas produktu ražošanā.
Sērskābes ražošanas izejmateriāls ir tīra, sausa sēra dioksīda (SO2) gāze. To var iegūt, sadedzinot izkausētu sēru, no metalurģijas izplūdes gāzēm vai sadalot izlietoto sērskābi.
Pēdējo desmitgažu laikā sērskābes ražošanai tika izmantots kontaktprocess, aizstājot tradicionālo "Svina kameras" procesu, kas datēts ar 18. gadsimtu.
Kontakta procesā SO2 augstā temperatūrā (apmēram 450 grādi) vanādija katalizatora klātbūtnē tiek oksidēts līdz sēra trioksīdam (SO3). Pēc tam SO3 izšķīdina koncentrētā sērskābē, veidojot kūpošu sērskābi (oleumu). Pēc tam to var droši reaģēt ar ūdeni, lai iegūtu koncentrētu sērskābi.
Ir veiktas būtiskas izmaiņas procesu un iekārtu projektēšanā, lai maksimāli palielinātu enerģijas atgūšanu un pēc tam izmantotu šo siltumu augstspiediena tvaika un/vai elektrības ražošanai. Vecākais "vienreizējās absorbcijas" process lielā mērā ir aizstāts ar "dubultās absorbcijas" procesu, kas palielina skābes iznākumu un samazina emisijas.
Sērskābes un oleuma koncentrācijas kontrole
Sērskābi un oleumu izmanto dažādiem mērķiem, piemēram, mēslošanas līdzekļu, sprāgstvielu, krāsvielu un naftas produktu ražošanai. Sērskābi var pārdot dažādu H2SO4 šķīdumu veidā ūdenī vai sēra trioksīda (SO3) veidā H2SO4, ko sauc par kūpošo sērskābi vai oleumu.
Sērskābi un oleumu rūpnieciski ražo saskares procesā no sēru saturošām gāzēm, sadedzinot sēru, reģenerējot skābi vai veicot metalurģiskas darbības. Process sastāv no sēra dioksīda (SO2) katalītiskās oksidēšanas līdz SO3 un SO3 hidratācijas par H2SO4, absorbējot koncentrētā skābē. Kontakta rūpnīcās ir viena vai divkontakta procesi.
Divkāršā kontakta procesā (pazīstams arī kā DCDA, dubultā kontakta dubultā absorbcija) sausā SO2 saturošā gāze tiek ievadīta pārveidotājā. Pēc tam gāzes tiek izņemtas no trešā katalītiskā slāņa, atdzesētas un izvadītas caur primāro absorbētāju, kur SO3 tiek absorbēts koncentrētā sērskābē (apmēram 98%). Atlikušās gāzes (galvenokārt SO2) tiek atgrieztas atpakaļ pārveidotāja ceturtajā slānī.
Pēc pārveidotāja gāzes virzās uz galīgo absorbētāju, kur SO3 atkal tiek absorbēts koncentrētā skābē. Galaprodukts ir oleums, kas tiek uzglabāts oleuma atšķaidīšanas tvertnē, un to var atšķaidīt ar ūdeni, lai iegūtu vēlamo koncentrāciju. Šķidruma koncentrācija parasti tiek uzturēta 98% līmenī, lai izvairītos no skābes izdalīšanās no šķidruma.
Sērskābes uzglabāšanas tvertnes ieteikumi
Antioksidantu sistēma. Uzglabājot sērskābi, ir svarīgi pārbaudīt loka spriegumu un izprast īpatnējo svaru, lai pārliecinātos, ka uzglabāšanas tvertnē izmantotie sveķi nodrošina drošības rezervi. Poly Processing nākamās paaudzes OR-1000™ sistēma saista XLPE ar antioksidantu iekšējo virsmu, samazinot oksidāciju, samazinot kļūdu iespējamību un palielinot kalpošanas laiku.
Šķērsšūtas polietilēna tvertnes. Ar to izturīgo slodzes toleranci šķērssaistītās polietilēna tvertnes var izturēt ķīmiskās vielas lielo svaru. īpatnējais smagums ir 2,2 spg. saglabā tvertni stingru un nodrošina gala lietotājam iebūvētu drošības faktoru.
Augsta blīvuma šķērssaistīts polietilēns (XLPE). XLPE molekulārā saite un bieza tvertnes siena ir īpaši svarīgas tvertnes apakšējā trešdaļā, kur koncentrējas augsts slodzes līmenis.
Optimizēta augstas tīrības pakāpes sērskābes ražošana, izmantojot kontaktu procesu
Sērskābe (H2SO4) ir ārkārtīgi svarīga ķīmiskajai rūpniecībai un cilvēcei. Aspen Plus modelēšanas, simulācijas un optimizācijas izmantošana, izmantojot kontaktu procesu, ir ļāvusi ražot augstas kvalitātes sērskābi. Proti, pētījumu rezultāti izceļ ūdens plūsmas ātruma jutīgumu pret H2SO4 ražošanas maksimizēšanu. Izmantojot šīs metodes, tika sasniegta ražošanas jauda aptuveni 8 tonnas dienā ar 98,9% tīrības līmeni. Šis sasniegums ievērojami veicina sērskābes pieprasījuma apmierināšanu dažādās nozarēs. Turklāt alternatīvu ieguves metožu izpēte, piemēram, elementārā sēra izmantošana, piedāvā iespēju vēl vairāk optimizēt H2SO4 ražošanu. H2SO4 ražošanas uzlabošanas priekšrocības sniedzas ne tikai ķīmiskajā rūpniecībā. Sērskābe tiek izmantota lauksaimniecībā, naftas pārstrādē, farmācijā un metālapstrādes jomā. Ražošanas procesa uzlabošana nodrošina drošu piegādi šīm nozarēm. Rezumējot, sērskābe ir neaizstājama ķīmiskajai rūpniecībai un cilvēcei kopumā. Aspen Plus modelēšanas un optimizācijas metodes ir veiksmīgi uzlabojušas augstas kvalitātes sērskābes ražošanu, kā rezultātā ir palielināta jauda un tīrība. Alternatīvu ieguves metožu izpēte vēl vairāk uzlabo ražošanas iespējas. Šiem sasniegumiem ir plaša ietekme, sniedzot labumu vairākām nozarēm un veicinot progresu nozarēs, kas ir atkarīgas no sērskābes.
Sērskābes ķīmiskās īpašības
Disociācija
Karsējot H2SO4, tas tiek disociēts tvaikā (H2O) un SO3.
H₂SO4 ⇌ H₂O + SO3
Skābs raksturs
Skābes ūdens šķīdums uzvedas kā spēcīga divvērtīgā skābe, jo tas jonizējas divos posmos un dod divus H⁺ jonus. Piemēram,
H₂SO₄ ⇌ 2H⁺ + SO₄⁻
Oksidētājs
Karsti koncentrēta sērskābe darbojas kā spēcīgs oksidētājs. Tas ir saistīts ar to, ka H2SO₄ var diezgan viegli zaudēt topošo skābekli. Kad H₂SO4 oksidē jebkuru vielu, tā tiek reducēta līdz SO₂. Šīs oksidējošās īpašības nav iespējamas, atšķaidot H₂SO₄.
H2SO4 → H2O + SO2 + [O]
Dehidratācijas līdzeklis
Koncentrēts H₂SO₄ izšķīst ūdenī un veido sērskābes hidrātus, H2SO4.nH₂O. Pateicoties šai īpašībai, koncentrētam H₂SO₄ piemīt dehidratācijas īpašības. Piemēram,
(COOH)₂ + H₂SO4 → CO + CO₂ + [H2SO4.H2O]
Nokrišņu reakcija
Apstrādājot kalcija, bārija, svina uc sāļu ūdens šķīdumus ar atšķaidītu H2SO₂, veidojas to atbilstošo metālu sulfātu baltas nogulsnes. Piemēram,
BaCl₂ + H2SO4 → BaSO₄ ↓ + 2HCl
Elektrolīze
Kad 50% H₂SO₂ tiek elektrolizēts, šķīdumā pie anoda iegūst peroksidisērskābi (H2S2O8).
Darbība pret sāļiem
H2SO4 ir spēcīga skābe, kas sadala gaistošāku skābju sāļus, piemēram, karbonātus, sulfītus, nitrātus, hlorīdus utt. Katrā gadījumā atbrīvojas vairāk gaistošās skābes. Piemēram,
2NaCl + H2SO4 → Na2SO₄ + 2HCl
Barības skābe, kas nonāk SAR rūpnīcā, tiek koncentrēta, lai noņemtu ūdeni. Tas efektīvi samazina kopējo izplūdes gāzu plūsmas tilpumu, pirms tā nonāk reģenerācijas krāsnī termiskai krekingai.
Krāsnī koncentrētu skābi izsmidzina, sajaucot ar saspiestu gaisu, un uzkarsē līdz aptuveni 1000 - 1200 grādiem. Šajās temperatūrās H2SO4 sadalās sēra dioksīda gāzē (SO2) un tvaikos.
SO2 gāzes plūsma nonāk tīrīšanas/attīrīšanas procesā, lai noņemtu piemaisījumus, piemēram, organiskās vielas, metālus un pelnus. Pēc tam gāzi žāvē pildītā slāņa kolonnā, saskaroties ar vāju sērskābi (93 - 96% H2SO4). Pēc iziešanas no torņa tīrs, sauss SO2 nonāk kontakttvertnē, kur tas reaģē ar katalizatoru, veidojot sēra trioksīdu (SO3).
SO3 izšķīdina oleumā (ti, kūpošā sērskābē) un pievieno ūdenim, lai iegūtu pilna stipruma, augstas kvalitātes, oleumu nesaturošu sērskābi. Atkarībā no vajadzīgās kvalitātes SAR rūpnīca spēj ražot sērskābi koncentrācijās no 93% līdz 99,2%.
Sērskābes pielietojums
Sērskābi izmanto mēslošanas līdzekļu, īpaši superfosfāta, amonija fosfāta un amonija sulfāta, ražošanā.
Sērskābi izmanto ķīmiskajā rūpniecībā, lai ražotu mazgāšanas līdzekļus, sintētiskos sveķus, krāsvielas, zāles, naftas katalizatorus, pesticīdus un antifrīzu, kā arī dažādos procesos, piemēram, naftas urbumu paskābināšanā, alumīnija reducēšanā, papīra ražošanas izmēru noteikšanā un ūdens attīrīšanā.
Sērskābi izmanto pigmentos, tostarp krāsās, emaljās, tipogrāfijas krāsās, pārklātos audumos un papīrā.
Sērskābi izmanto arī sprāgstvielu, celofāna, acetāta un viskozes tekstilizstrādājumu, smērvielu, krāsaino metālu un akumulatoru ražošanā.
Shanghai Yuze Chemical Technology Co., Ltd, kas tika dibināta 2017. gadā un kuras galvenā mītne atrodas Pudongā, Šanhajā, Ķīnā. Mēs esam lielisks piegādātājs, kas specializējas starpproduktu un smalko ķīmisko vielu ražošanā utt. Mēs uzskatām, ka produkta kvalitāte un uzticamība ir uzņēmuma dzīves ilgums. Vadības komandai ir vairāk nekā 10 gadu pieredze nozarē un tā pievērš lielu uzmanību tirgus dinamikai. Ar dedzīgu tirgus smaržas sajūtu mēs saviem klientiem piedāvājam visprofesionālākos pakalpojumus un visprogresīvākos produktus.
Sertifikāti
FAQ
Populāri tagi: sērskābe cas 7664-93-9, Ķīna sērskābe cas 7664-93-9 ražotāji, piegādātāji, rūpnīca
